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\( \mathrm{Al}(\mathrm{s}) + \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Al}^{3+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) \)
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Química 05
2024
DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
9.5.
Balancear las ecuaciones redox siguientes, correspondientes a reacciones que ocurren en solución acuosa:
c) $Al(s)+Cu^{2+}(aq) \rightarrow Al^{3+}(aq)+Cu(s)$
c) $Al(s)+Cu^{2+}(aq) \rightarrow Al^{3+}(aq)+Cu(s)$
Respuesta
Para balancear las ecuaciones redox vamos a usar el método del ion-electrón ( o método de las semirreacciones). Ya lo vimos en el curso, pero acordate que este método implica dividir la reacción en dos semirreacciones: una de oxidación y una de reducción, para balancearlas por separado y finalmente combinarlas e informar el resultado final. Si tenés dudas de esto podes ver los videos.
1. Dividimos en semirreacciones:
Oxidación:
\( \mathrm{Al} \rightarrow \mathrm{Al}^{3+} + 3 \mathrm{e}^- \)
Reducción:
\( \mathrm{Cu}^{2+} + 2 \mathrm{e}^- \rightarrow \mathrm{Cu} \)
2. Balanceamos los electrones:
La semirreacción de oxidación ya está balanceada.
Para balancear las dos semirreacciones vamos a multiplicar la semirreacción de reducción por 3 y la de oxidación por 2, porque así el número de electrones transferidos va a ser el mismo y los voy a poder cancelar en la suma:
\( 2 \mathrm{Al} \rightarrow 2 \mathrm{Al}^{3+} + 6 \mathrm{e}^- \)
\( 3 \mathrm{Cu}^{2+} + 6 \mathrm{e}^- \rightarrow 3 \mathrm{Cu} \)
3. Sumamos las semirreacciones:
\( 2 \mathrm{Al} \rightarrow 2 \mathrm{Al}^{3+} + 6 \mathrm{e}^- \)
\( 3 \mathrm{Cu}^{2+} + 6 \mathrm{e}^- \rightarrow 3 \mathrm{Cu} \)
\( 2 \mathrm{Al} + 3 \mathrm{Cu}^{2+} \rightarrow 2 \mathrm{Al}^{3+} + 3 \mathrm{Cu} \)
La ecuación balanceada es:
$ 2 \mathrm{Al}(\mathrm{s}) + 3 \mathrm{Cu}^{2+}(\mathrm{aq}) \rightarrow 2 \mathrm{Al}^{3+}(\mathrm{aq}) + 3 \mathrm{Cu}(\mathrm{s}) $